Sau lúc thi đậu tú tài (tốt nghiệp phổ thông), học sinh không được ghi danh thoải mái để học đại học ở bất cứ đại học nào trong nước, của cả công tuyệt tư, nhưng phải sang 1 kỳ thi tuyển chọn vào đại học. Để thi tuyển vào những ngành kỹ thuật tự nhiên, thì học sinh phải thi cha môn là toán, lý, hóa hoặc toán, sinh, hóa. Cuộc thi tuyển này hơi gay go, tạo nên căng thẳng, áp lực nặng nề lớn đối với người học, cũng như phụ huynh, vày tỉ lệ để được vào học ở ĐH chỉ ở mức 20-30% số học sinh đã đậu tú tài. ước ao làm bài bác được môn chất hóa học (cũng như những môn khác), học viên phải thay vững các kiến thức mà tôi đã học ở nhiều (môn chất hóa học được dạy dỗ từ lớp 8 đến lớp 12). Tôi đang soạn và hệ thống hóa những kiến thức hóa học này nhằm mục tiêu giúp cho mục tiêu ôn tập cho các em. Vì giao hàng cho các em học sinh phổ thông, nên từ ngữ mà tôi cần sử dụng cũng phải hệt như sách giáo khoa ngơi nghỉ VN.
Chương trình Hóa học
Chuần bị thi vô Đại học: Số thoái hóa khử phản bội ứng lão hóa khử nạm điện hóa chuẩn Các phương pháp cân bằng phản ứng lão hóa khử Quy lý lẽ chung về việc hòa tung trong nước những muối với hydroxyd 1 Quy luật pháp chung về sự hòa tung trong nước những muối cùng hydroxyd 2 những phản ứng vô sinh thường chạm chán khác những phản ứng oxi hóa khử thường gặp mặt khác
========A- sự việc 1 hóa vô cơI. Số oxi hóa (Số OXID HÓA)Số oxi hóa là 1 đại lượng qui ước. Tính được số oxi hóa góp ta nhận diện nhanh chất oxi hóa, hóa học khử, viết được các phản ứng thoái hóa khử và cân bằng được những phản ứng lão hóa khử
I.1. Định nghĩaSố thoái hóa của một nguyên tố là một trong những đại lượng cho thấy khả năng cho hoặc nhận điện tử của nguyên tử nguyên tố đó trong một phân tử. Nó bởi điện tích xuất hiện trên nguyên tử nguyên tố kia với trả thiết toàn bộ phân tử những hợp chất số đông gồm các ion - một - nguyên - tử tạo thành nên. Người ta qui ước, một links cộng hóa trị phân cực (có cực) coi như một liên kết ion, với các đôi năng lượng điện tử góp bình thường bị kéo hẳn về phía nhân tố nào gồm có độ âm điện béo hơn.Như vậy, số oxi hóa bởi điện tích thật trường hợp đó là 1 liên kết ion, bằng điện tích qui cầu (biểu kiến) nếu đó là 1 trong những liên kết cùng hóa trị phân cực.Thí dụ:
NaCl Na+ Cl-( ion thật sự) Þ xNa = +1 ; xCl = -1 (x: số oxi hóa)
CaO Ca2+ O2- (ion thật sự) Þ xCa = +2 ; xO = -2
HCl (khí)
(ion biểu kiến) Þ xH = +1 ; xCl = -1H2O
(ion biểu kiến) Þ xH = +1 ; xO = -2
NH3 (Amoniac)
(ion biểu kiến) Þ xH = +1 ; xN = -3
(ion qui ước)
CH4 (Metan)
(ion biểu kiến) Þ xH = +1 ; xC = -4
(ion qui ước)
I.2. Những qui cầu (qui tắc) để tính số oxi hóa I.2.1. Trong solo chấtSố oxi hóa của những nguyên tử trong đối kháng chất bởi không (0).
Thí dụ:
NaH2
N2 (Nitơ, Nitrogen)
O2 (oxi, oxygen)
O3 (ozon)
He
Cl2
Fe
xH = 0
xN = 0
xO = 0
xO = 0
xO = 0
xH = 0
xHe = 0
xCl = 0
xFe = 0
Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong phù hợp chất bằng không (0).Thí dụ:
H2SO4 KMnO4 K2Cr2O7 C12H22O11 HNO3 | 2xH + xS + 4xO = 0xK + xMn + 4xO = 0 2xK + 2xCr +7xO = 0 12xC + 22xH + 11xO = 0 xH + xN + 3xO = 0 |
< Liti (Litium, Li), Natri (Natrium, Na), Kali (Kalium, K), Rubiđi (Rubidium, Rb), Xezi (Cesium, Cs), Franxi (Francium, Fr) > trong phù hợp chất luôn luôn luôn gồm số oxi hóa bởi +1.
Bạn đang xem: Xác định số oxi hóa trong hợp chất hữu cơ
Thí dụ:NaCl KOH Li2O CH3COONa K2SO4 Na K Li | xNa = +1xK = +1 xLi = +1 xNa = +1 xK = +1 xNa = 0 xK = 0 xLi = 0 |
CaO BaSO4 Mg(NO3)2 Ba(OH)2 Ca(HCOO)2 Mg Ca Ba | xCa = +2xBa = +2 xMg = +2 xBa = +2 xCa = +2 xMg = 0 xCa = 0 xBa = 0 |
trong hòa hợp chất phần lớn có số oxi hóa bởi +1. Mà lại H trong các hiđrua (hidrur) sắt kẽm kim loại có số oxi hóa bằng -1.Thí dụ:
HNO3 H2SO4 C2H5OH C6H12O6 H2O2 NaH (Natri hiđrua, Hidrur natrium) CaH2 (Canxi hidrua, Hidrur calcium) H2 | xH = +1xH = +1 xH = +1 xH = +1 xH = +1 xH = -1 xH = -1 xH = 0 xH = 0 |
trong phù hợp chất phần lớn có số oxi hóa bởi -2. Nhưng O trong những peoxit (peroxid, -O-O-) bao gồm số oxi hóa bởi -1. O vào hợp hóa học với Flo (Fluor, OF2) gồm số oxi hóa bởi +2.Thí dụ:
HNO3 KMnO4 H2SO4 C6H5NO2 K2Cr2O7 H2O H2O2 (H-O-O-H, Hiđro peoxit, Peroxid hidrogen) Na2O2 (Na-O-O-Na, Natri peoxit, Peroxid natrium) CaO2(Canxi peoxit, Peroxid calcium) OF2 (F-O-F, oxi florua, Fluorur oxigen) O2 (Oxi) O3 (ozon) | xO = -2 xO = -2 xO = -2 xO = -2 xO = -2 xO = -2 xO = - 1 xO = -1 xO = -1 xO = +2 xO = 0 xO = 0 xO = 0 |
Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử vào ion bằng điện tích của ion.Thí dụ:
Na+ O2 - NH4+ Fe3+ MnO4- MnO42- SO32- Ag+ Cr2O72- Cu2+ | xNa = +1xO = -2 xN + 4xH = +1 xFe = +3 xMn + 4xO = -1 xMn + 4xO = -2 xS + 3xO = -2 xAg = +1 2xCr + 7xO = -2 xCu = +2 |
Tính số oxi hóa của những nguyên tố có gạch dưới trong số chất sau:
KMnO4, K2MnO4,MnO2, Mn2+, MnO4-, MnO42-,Mn, MnSO4, MnCl2, HNO3, HNO2, NO3-,NO2, NO2-,N2, NH4+,NH4NO3, N2O,NO, N2O3, N2O5, KNO3, N2O4, (NH4)2SO4,CuO, Cu, Cu2O, Cu2+,CuSO4, CuCl, CuCl2,Cu(OH)2, FeO, Fe2O3,Fe3O4, Fe, Fe(OH)2,Fe(OH)3, FeS2,FeCO3, Fe3+, FeSO4, Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3, CaC2, Al4C3, C, CO,CO2.
Bài tập 1'Tính số oxi hóa của những nguyên tố bao gồm gạch dưới trong số phân tử với ion sau đây:
K2Cr2O7,Cr, Cr3+, K2CrO4,Cr2O72-, Cr2(SO4)3, Cr2O3, CrO42-,CrCl3, CrO2-,CrO, Cr2O3, CrO3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7,CrBr3, NaCrO2, H2SO4, H2SO3, FeSO4,SO3, SO32-, Na2S2O3, Na2S4O6,S, S8, SO42-,SO2, H2S, SF6, FeS2, FeS, K2S, KHS, H3PO4, P4,P, P2O5, P2O3,PH3, PO43-,AlO2-, KAlO2, HCl, Cl2, Cl-, KClO3, NaClO, ClO-.
Ghi chúG1.Hầu hết những nguyên tố chất hóa học trong bảng khối hệ thống tuần trả là kim loại, chỉ có một vài ít là phi kim (không kim loại).
Sau đó là 11 phi kim thườnggặp:
H | ||||
C | N | O | F | |
Si | P | S | Cl | |
Br | ||||
I |
Dạng đơn chất của 11 phi kim trên là:
F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, P, C, Si, H2.
G2.Kim loại không có số oxi hóa âm. Sắt kẽm kim loại có số oxi hóa bằng 0 trong đơn chất, bao gồm số thoái hóa dương trong các hợp chất (Bởi vì kim loại chỉ cho điện tử, mô tả tính khử, chứ không nhận điện tử). Nguyên tố nào tất cả số lão hóa âm (trong hòa hợp chất) thì đó là nguyên tố phi kim.
G3. Độ âm điệnĐộ âm năng lượng điện của một nguyên tố là 1 trong những đại lượng cho thấy khả năng thu hút các điện tử góp bình thường trong một liên kết cộng hóa trị của nguyên tử yếu tắc đó. Độ âm điện càng bự thì sự thu hút những điện tử góp chung càng nhiều. Flo (F, Fluor) tất cả độ âm điện to nhất, bằng 4, những kim một số loại kiềm gồm độ âm điện nhỏ dại nhất, nhỏ tuổi hơn 1.Sau đấy là trị số độ âm điện của một số trong những nguyên tố hay gặp:
Nguyên tố | C | H | O | N | Cl | Br | F | S | Ca | Na | K |
Độ âm điện | 2,5 | 2,1 | 3,5 | 3,0 | 2,8 | 2,7 | 4,0 | 2,4 | 1,04 | 1,0 | 0,9 |
Liên kết thân hai nguyên tử của và một nguyên tố thì ngoại trừ số oxi hóa. Nói phương pháp khác, số thoái hóa của liên kết này bằng 0. (Vì độ âm điện hai nguyên tử của và một nguyên tố bởi nhau, nên những điện tử góp phổ biến được trưng bày đều giữa hai nguyên tử, link cộng hóa trị không cực, không mở ra điện tích, đề xuất số oxi hóa bằng không).
H-H | Cl-Cl | O=O | NºN | H3C-CH3 | H2C=CH2 | HCºCH | H2N-NH2 |
xH = 0 | xCl = 0 | xO = 0 | xN = 0 | 3xH + xC = 0 | 2xH + xC = 0 | xH + xC = 0 | 2xH + xN = 0 |
Cacbon (Carbon, C) trong hợp chất hữu cơ chỉ tất cả hóa trị 4 duy nhất, nhưng lại C có thể có các số oxi hóa: -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4. Để tính số thoái hóa của từng nguyên tử C vào phân tử một hóa học hữu cơ thì ta bắt buộc viết công thức cấu trúc (CTCT) của chất đó ra, và số lão hóa của từng nguyên tử C bởi tổng số số oxi hóa của các liên kết quanh nguyên tử C này, trong đó số lão hóa của link giữa C với C thì quanh đó (bằng 0). Số thoái hóa trung bình của C bằng trung bình cùng số oxi hóa của các nguyên tử C có mặt trong phân tử. Số thoái hóa trung bình rất có thể không nguyên. Có thể tính số thoái hóa trung bình cấp tốc hơn bằng cách chỉ cần căn cứ vào công thức phân tử (CTPT).
Xem thêm: Làm Sao Để Biết Con Gái Lên Đỉnh Và Cách Làm Nàng Lên Đỉnh Dễ Dàng
Khi cân bằng phản ứng oxi hóa, gồm thể chỉ việc căn cứ vào số lão hóa trung bình.Thí dụ: Tính số oxi hóa của từng nguyên tử cacbon, số thoái hóa trung bình của C trong những phân tử hợp chất hữu cơ sau đây:Propan (CH3CH2CH3), Axit axetic (CH3COOH), Acrolein (CH2=CH-CHO), Glucozơ (mạch hở) (HOCH2CHOHCHOHCHOHCHOHCHO).
Bài tập 2Tính số oxi hóa của từng nguyên tử C, O, N, Cl trong số phân tử chất hữu cơ sau đây:
Bài tập 2Tính số oxi hóa của từng nguyên tử C, H, N, O trong những phân tử hữu cơ sau:
Glixin (Glicin, H2N-CH2-COOH); Axit lactic (Acid lactic, CH3-CHOH-COOH); Axit cloaxetic (Acid cloroacetic, Cl-CH2-COOH); Anilin (C6H5-NH2); Nitrobenzen (C6H5-NO2); đietylete (Dietyl eter, C2H5-O-C2H5); Rượu benzylic (C6H5-CH2-OH); Lizin (Lysin, H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-CHNH2-COOH); Cloropren (2-Clobuta đien-1,3 CH2=CH-CCl=CH2); Metylamin (CH3-NH2); Axit acrilic (CH2=CH-COOH).
Bài tập 2’Tính số thoái hóa của từng nguyên tử C, H, N, O trong những phân tử hữu cơ sau:
Benzanđehit (Benzaldehid, C6H5-CHO); Phenol (C6H5-OH); Glixerin (Glicerin, CH2OH-CHOH-CH2OH); p-Cresol (p-CH3-C6H4-OH); Axit fomic (Acid formic, HCOOH); Axit picric (2,4,6-Trinitrophenol); TNT (2,4,6-Trinitrotoluen); Axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CHNH2-COOH); Alanin (CH3-CHNH2-COOH); Isopren (CH2=CH-CCH3=CH2); Axit w-aminoenantoic (H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH); Axit ađipic < Acid adipic, HOOC-(CH2)4-COOH >.
Cho biết:
Nguyên tố: | C | H | O | N | Cl |
Độ âm điện | 2,5 | 2,1 | 3,5 | 3,0 | 2,8 |
Hóa trị của một nguyên tố là một trong đại lượng cho thấy khả năng phối kết hợp của một nguyên tử nguyên tố đó với bao nhiêu nguyên tử khác để sinh sản thành phân tử một chất.Người ta chọn nguyên tử hiđro làm đơn vị hóa trị (H gồm hóa trị 1). Vì đó, hóa trị của một nguyên tố là thông qua số nguyên tử H (hay số nguyên tử hóa trị 1 tương đương) nhưng mà một nguyên tử của yếu tố đó có thể kết thích hợp để tạo thành phân tử một chất.Với phân tửAHn thì A tất cả hóa trị n.Thí dụ:
HCl Þ Cl tất cả hóa trị 1
H2O Þ O có hóa trị 2
NH3Þ N bao gồm hóa trị 3
CH4Þ C tất cả hóa trị 4
PCl5 Þ p có hóa trị 5
SO2Þ S tất cả hóa trị 4
SO3Þ S có hóa trị 6
Mn2O7 Þ Mn bao gồm hóa trị 7
Như vậy, hóa trị là một số trong những nguyên dương, còn số oxi hóa là điện tích, nên có thể âm hoặc dương.Khi nói hóa trị âm, hóa trị dương (hóa trị ion), thực chất là nói tới số oxi hóa.
G.7.H gồm hóa trị 1 độc nhất vô nhị trong đa số chất; O có hóa trị 2 nhất trong đầy đủ chất. Cơ mà H có thể có các số lão hóa +1, 0, -1. O hoàn toàn có thể có các số lão hóa -2; -1; 0; +2.
G.8. Hóa trị ionHóa trị ion của một yếu tắc là bởi điện tích xuất hiện thêm trên nguyên tử của nguyên tố kia khi nó hiện hữu ở dạng ion. Hóa trị ion cho thấy số điện tử cơ mà một nguyên tử của nguyên tố đó đã cho hoặc nhấn để sản xuất thành ion tương ứng. Do vậy hóa trị ion cũng đó là số oxi hóa tuy nhiên hóa trị ion là bởi điện tích thật, còn số oxi hóa hoàn toàn có thể chỉ là năng lượng điện biểu kiến (qui ước).Thí dụ:
NaCl | Na+ Cl- | Na tất cả hóa trị ion là +1 (Natri đã nhận được 1 điện tử) Cl tất cả hóa trị ion là -1 (Clo đã nhận được 1 năng lượng điện tử) |
MgF2 | Mg2+ 2F- | Mg tất cả hóa trị ion là +2 (Mg đã cho 2 năng lượng điện tử) F bao gồm hóa trị ion là -1 (F dìm 1 năng lượng điện tử) |
CaO | Ca2+ O2 | Ca gồm hóa trị ion là +2 (Ca đến 2 electron)O bao gồm hóa trị ion là -2 (O nhấn 2 electron) |
Al2S3 | 2Al3+ 3S2- | Al bao gồm hóa trị ion là +3S bao gồm hóa trị ion là -2 |
Cộng hóa trị của một nhân tố là ngay số điện tử hóa trị cơ mà một nguyên tử của nguyên tố đó đã đưa ra góp phổ biến để tạo link cộng hóa trị. Cùng hóa trị của một nguyên tố bởi số liên kết cộng hóa trị bắt đầu từ nguyên tử đó đi ra trong cách làm cấu tạo.Cộng hóa trị cũng đó là hóa trị của yếu tố đó, tuy thế khái niệm hóa trị tổng thể hơn (Cũng y như khái niệm số oxi hóa tổng quát hơn hóa trị ion).
Thí dụ:
H - Cl H tất cả cộng hóa trị 1 (H đưa ra 1 năng lượng điện tử góp sức để tạo link cộng hóa trị)Cl gồm cộng hóa trị là 1 (Cl đưa ra 1 năng lượng điện tử đóng góp để tạo links cộng htrị)
H bao gồm cộng hóa trị 1N gồm cộng hóa trị 3H tất cả cộng hóa trị 1C tất cả cộng hóa trị 4Bài tập 3Hãy cho biết thêm hóa trị, số oxi hóa của những nguyên tử trong số phân tử, ion sau đây:Nước
(H2O); Hiđropeoxit (Peroxid hidrogen, H2O2); sắt (II) sunfua (Sulfur fe (II), FeS); Pirit fe (FeS2); canxi cacbua (Carbur calcium, CaC2); Nhôm cacbua (Al4C3); Kali pemanganat (Permanganat kalium, KMnO4); Axit sunfuric (Acid sulfuric, H2SO4); Kali sunfat (K2SO4); Etilen (C2H4); Axetilen (Acetilen, C2H2); Mesitilen (1,3,5- Trimetylbenzen); Kali ñicromat (K2Cr2O7); Kali cromat (K2CrO4); Axit picric (2,4,6- Trinitrophenol); Oxi (O2); Ozon (O3, mang sử coi ozon có cấu tạo vòng); NO3-; NH4+; SO42-; Cu2+; MnO42; Fe2+; Fe3+; CrO42-; Cr2O72-; NO2-. O2-, O22-; Axit nitrô (HNO2).
Bài tập 3'Hãy xác định hóa trị, số oxi hóa, hóa trị ion, cùng hóa trị (nếu có) của các nguyên tố trong số chất sau đây:
Benzen (C6H6); Natri oxit (Na2O); Natri peoxit (Na2O2); Axit photphoric (Acid phosphoric, H3PO4); đồng (II) clorua (Clorur đồng (II)); đồng (I) clorua: Amoniac; Axit nitric; Bari nitrat; Axit hipoclorô (HClO); Axit clorơ (HClO2); Axit cloric (HClO3); Axit pecloric (HClO4); can xi peoxit (CaO2); Hidro sunfua (Sulfur hidrogen, H2S); Hidro pesunfua (Persulfur hidrogen, H2S2); o - Cresol (o - Metyl phenol); Vinyl clorua (CH2=CH-Cl); Iot (Iod, I2); I-; S2-; S22-; N3-; Vinylaxetilen (CH2=CH-CºCH).
Chuần bị thi vô Đại học: Số lão hóa khửPhản ứng oxi hóa khửThế năng lượng điện hóa chuẩnCác phương pháp cân bằng phản ứng lão hóa khửQuy nguyên lý chung về việc hòa chảy trong nước các muối và hydroxyd 1Quy phương pháp chung về sự hòa chảy trong nước những muối cùng hydroxyd 2Các bội phản ứng vô sinh thường chạm chán khácCác làm phản ứng thoái hóa khử thường chạm mặt khác