Bạn đã xem phiên bản rút gọn gàng của tài liệu. Xem và cài đặt ngay bản đầy đủ của tư liệu tại trên đây (1.23 MB, 140 trang )
Bạn vẫn xem: Tính mật độ mol của những ion vào dung dịch
năng lượng điện li của HNO2là 0,2. Làm lơ sự phân li của nước.2.7.4. Dạng 4: Tính mật độ mol những ion gồm trong dung dịch chất điện liu ước 1: Tính nồng độ các ion bao gồm trong dung dịch các chất điện li mạnh6 bài bác tập bài xích 1.Hòa rã 10 gam NaCl và 20 gam MgCl2vào 200ml nước. Tính: a Nồng độ thuở đầu của hỗn hợp NaCl, dung dịch MgCl2. B Nồng độ những ion tất cả trong dung dịch.Giả sử thể tích hỗn hợp khơng thay đổi trong q trình hòa tan.Bài 2. Hòa hợp 5,6 lít khí Hiđroclorua HCl vào 100g nước cân nặng riêng d=1 gml thì thu đượcdung dịch axit clohiđric. Tính độ đậm đặc mol thuở đầu và độ đậm đặc mol các ion vào dung dịch. Giả sử thể tích hỗn hợp khơng đổi trong q trình hòa tan.Bài 3. Hòa hợp 25gam CaCl2.6H2O vào 300ml nước. Tính độ đậm đặc mol ban đầu của dung dịch CaCl2và độ đậm đặc mol các ion tất cả trong dung dịch.Bài 4. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cất số mol ion H+bằng số mol ion H+có trong 0,3 lít hỗn hợp HNO30,2M.Bài 5. Trong một lít dung dịch bao gồm hòa rã 0,3 mol KNO3; 0,1 mol Na3PO40,1 mol NaNO3. A Tính nồng độ các ion có trong dung dịch trên.b Để dành được 2,5 lít dung dịch gồm nồng độ mol các ion như hỗn hợp trên thì cần được lấy từng nào mol muối K3PO4và NaNO3?Bài 6. Trong hỗn hợp Na3PO4có mật độ mol của ion Na+là 3.10–2M. Tính mật độ mol thuở đầu của dung dịch Na3PO4và mật độ mol của ion PO4 3-có vào dung dịch. Yêu mong 2: Tính nồng độ những ion gồm trong dung dịch những chất điện li yếu5 bài bác tập lúc biên soạn bài bác tập thêm vào cho phần này, GV cần:Khi kiến tạo dữ kiện việc phải chú ý đến yếu ớt tố thăng bằng phân li của nước. Ở ngôi trường phổ thông, để đơn giản và dễ dàng người ta thường quăng quật qua cân bằng phân li của nước. Vày vậy GV cần chăm chú số liệu dữkiện để tương xứng với mang thiết trên và tất cả câu để ý cho các em biết. Hoàn toàn có thể biên soạn thêm bài tập tính nồng độ cân nặng bằng của những ion trong dung dịch muối của axitmạnh bazơ yếu hèn hoặc muối hạt của bazơ dũng mạnh và axit yếu hèn cho đa dạng mẫu mã nội dung.của CH3COOH, CH3COO-, H+có trong dung dịch. Biết rằng độ điện li của CH3COOH trong hỗn hợp 4,3. Bỏ qua thăng bằng phân li của nước.Bài 2. Ở 25C, một hỗn hợp axit fomic HCOOH tất cả nồng độ thăng bằng của ion H+là 10-3,26M. Tìm nồng độ cân bằng của HCOOH, HCOO-và nồng độ lúc đầu của dung dịch. Biết hằng số phân li là Ka=1,7.10-4. Quăng quật qua thăng bằng phân li của nước.Bài 3. Tính nồng độ cân bằng của các thành phần NH4 +, OH-, NH3có trong hỗn hợp NH4Cl với nồng độ ban đầu là 0,2M. Biết nghỉ ngơi 25C, hằng số phân li axit của NH4 +là 9,26.10-11. Quăng quật qua cân bằng phân li của nước.Bài 4. Tính nồng độ cân bằng của các phân tử, ion tất cả trong hỗn hợp NaCN 0,1M. Biết rằng ở 25C anion CN-trong nước có cân đối sau:- --5 2bCN + H O HCN +OH K =2,5.10Bỏ qua cân đối phân li của nước.Bài 5. Axit benzoic C6H5COOH bao gồm hằng số phân li axit Ka= 6,5.10-525 C. Tính nồng độ cân bằngcủa những ion cùng phân tử vào 500 ml dung dịch có hòa tan 6,1 gam C6H5COOH. Bỏ qua cân bằng phân li của nước.2.7.5. Dạng 5: Axit – bazơ theo thuyết Bron-stêt 6 bài bác tập
Bạn đang xem: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch
Nâng cao hiệu quả dạy học những nội dung về hóa học đối chiếu ở ngôi trường Trung học phổ quát (THPT)1401,0158
Xem thêm: 96/2014/Nđ-Cp - Văn Bản Pháp Luật
(1.23 MB) - nâng cấp hiệu quả dạy dỗ học những nội dung về hóa học so sánh ở trường Trung học rộng lớn (THPT)-140 (trang)